在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是
A.溶液分层，上层紫红色 B.溶液分层，下层紫红色
C.整个溶液变为棕黄色 D.整个溶液变紫红色
下列说法错误的是( )
A.用托盘天平称取3.2 g NaCl固体
B.过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同
C.容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏
D.定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置
下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )
A.冷水浸泡 | B.加热煎制 | C.箅渣取液 | D.灌装保存 |
|
|
|
|
A.A B.B C.C D.D
为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是___________。
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为___________，该物质的分子式是___________。
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式___________。
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为___________。
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：___________
（6）请写出2－甲基－1,3－丁二烯与乙烯的1,4—加成的反应方程式：___________
坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为Ca2Al3(SiO4)3(OH)，还可含有V、Cr、Mn等元素。
(1)比较熔点：AlCl3________AlF3(填“＞”“＜”或“=”),并解释其原因：________________。
(2)H3O+的空间构型_______________。
(3)1mol[Fe(CN)6]3-中σ键的数目是_______________。
(4)H、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(5)将Mn掺入GaAs晶体(图甲)可得到稀磁性半导体材料(图乙)，图甲、图乙晶体结构不变。
①图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为(0.0.0)和(1.1.0)，则c点的原子坐标参数为________。
②设图甲晶体的密度为ρg.cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。
铁、钴、镍都属于第VIII族元素，它们的单质、合金及其化合物在催化剂和能源领域用途非常广泛。
（1）结合电子排布式分析Fe3+比Co3+氧化性弱的原因：_______________________________。
（2）BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由N2H4、HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①CTCN的化学式为[Co(NH3)4CO3]NO3，与Co3+形成配位键的原子是____________。(已知
的结构式为
)
②NaNT可以
(双聚氰胺)为原料制备。双聚氰胺中碳原子杂化轨道类型为________，1mol中含有σ键的物质的量为___________。
③[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_________________。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图1所示，它的化学式可表示为________。晶胞中离1个Mn原子最近的Ni原子有________个。
（4）铁触媒是合成氨反应的催化剂，其表面存在氮原子。氮原子在铁表面上的单层附着，局部示意图如图2所示。则铁表面上氮原子与铁原子的数目比为________。
（5）镍镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间的距离为anm。则镍镁晶体未储氢时的密度为________g/cm3(列出计算表达式,NA表示阿伏加德罗常数的数值).
