Question

对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是                             （   ）

A.H₂S+H₂SO₄(浓)=S↓+SO₂↑+2H₂O：6e^－

B.3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O：5e^－

C.2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑：2e^－

D.2H₂S+SO₂=3S+2H₂O：4e^－

Answer

A

【解析】

A.根据“只靠拢、不交叉”，反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至S中的0价，S元素的化合价由浓硫酸中的+6价降至SO2中的+4价，转移2e－，A错误；

B.反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素的化合价部分由0价升至KClO3中的+5价，部分由0价降至KCl中的-1价，转移5e－，B正确；

C.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价部分由-1价升至0价，部分由-1价降至-2价，转移2e－，C正确；

D.反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，S元素的化合价由H2S中的-2价升至0价，S元素的化合价由SO2中的+4价降至0价，转移4e－，D正确；

答案为A；