Question

填写下列空白：

（1）含有6.02×10²³个H的H₂O，其物质的量是_____mol；某硫酸钠溶液中含有3.01×10²³个Na⁺，则溶液中SO的物质的量是 _______mol，该溶液中Na₂SO₄的质量为 ____g。

（2）______mol H₂O中含有的氧原子数与1.5 mol CO₂中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH₃和CH₄混合，混合气体中NH₃与CH₄的质量比为_____。

（4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 ____。

（5）写出与下列化学方程式相对应的离子方程式：

①2HCl+Ba(OH)₂=BaCl₂+2H₂O_____

②BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl______

Answer

0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol－1 H++OH-=H2O Ba2＋＋SO= BaSO4↓

【解析】

(1)n(H)==1mol，所以n(H2O)==0.5mol，n(Na+)==0.5mol，所以n(SO)=n(Na+)=0.25mol，n(Na2SO4)= n(SO)=0.25mol，所以m(Na2SO4)=0.25mol×142g/mol35.5g，故答案为：0.5；0.25；35.5；

(2)1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质的量n(O)=1.5mol×2=3mol，则与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同的H2O的物质的量n(H2O)=n(O)=3mol，故答案为：3；

(3)m(NH3):m(CH4)==17:16，故答案为：17:16；

(4)由质量守恒定律可知，C的质量=16g+20g-31.76g=4.24g，又因为C的物质的量为0.04mol，则C的摩尔质量==106g·mol－1，故答案为：106g·mol－1；

(5)①HCl和Ba(OH)2反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；

②BaCl2和K2SO4反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓，故答案为：Ba2＋＋SO= BaSO4↓。