Question

已知：①Fe+H₂SO₄(稀)=FeSO₄+H₂↑

②Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+2H₂O+SO₂↑  

③KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H₂SO₄的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）________L。

（2）反应②中________作氧化剂，________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2 L SO₂气体（标准状况下）时，被还原的H₂SO₄的物质的量是________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）__________。

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

Answer

147 33.6 H2SO4（浓）； CuSO4 0.5 mol 5：1

【解析】

（1）反应①中1mol Fe参与反应，消耗稀硫酸1mol，电子转移2mol。

（2）由反应方程式可知，反应中Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应；

（3）反应②中，生成1mol SO2气体，被还原的H2SO4的物质的量为1mol；

（4）反应②中S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应， Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应；

（5）反应③中Cl从+5价降低到0价，从-1价升高到0价，Cl2既是氧化产物又是还原产物；

（1）当反应①转移3 mol电子时，消耗H2SO4的的物质的量为1.5mol，质量为1.5mol×98g/mol=147g；产生氢气的物质的量为1.5mol，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L；

（2）反应②中S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应，硫酸为氧化剂，Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，Cu为还原剂，得到的产物CuSO4为氧化产物；

（3）当反应②中生成11.2 L (即0.5mol)SO2气体时，被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol；

（4）反应②中S从+6价降低到+4价，得到电子，发生还原反应， Cu从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此电子转移的方向和数目为：；

（5）反应③中Cl2既是氧化产物又是还原产物，物质的量之比为5:1。