在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是
A.0.1 mol /（L·min） B.0.2 mol /（L·min）
C.0.3 mol /（L·min） D.0.6 mol /（L·min）
下列递变规律正确的是（ ）
A.O、S、Na、K的原子半径依次增大
B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
可逆反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.全部
根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）
A.固体氯化钠溶于水 B.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
C.冰经加热变成水蒸气 D.氯化氢溶于水
已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（ ）
A.正极，被还原 B.正极，被氧化
C.负极，被还原 D.负极，被氧化
下列有关化学用语表达不正确的是（ ）
A.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B.CO2分子的结构式：O＝C＝O
C.Na的原子结构示意图：
D.钙离子的电子式：Ca2+
