Question

拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则

(1)1 mol N₂生成NH₃____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；

(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。

Answer

放出 92 合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化

【解析】

氮气与氢气反应生成氨气的方程式可以表示为N2 + 3H2 2NH3，结合断开化学键需要吸热，形成化学键需要放热分析解答。

(1) 断开化学键吸收的热量=946 kJ+3×436 kJ=2254 kJ，形成化学键放出的热量=6×391 kJ=2346 kJ，该反应为放热反应，1 mol N2生成NH3放出的热量为2346 kJ-2254 kJ=92kJ，故答案为：放出；92；

(2)合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，导致反应的热量总小于理论值，故答案为：合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化。