在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g） + CO（g）
CH3OH（g），经过5min后达到平衡状态。若此时测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：
（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。
（2）达到平衡时CO的转化率。
现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____。
（2）如果不能，说明其原因______。
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。____。
_____是正极，正极反应式：_____；
_____是负极，负极反应式：_____。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____，原因是_____。
(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _____。
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．CuSO4溶液 E．Na2CO3溶液
你认为可行的是________。
拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则
(1)1 mol N2生成NH3____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ；
(2)事实上，反应的热量总小于理论值，原因是_____。
下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
B．氢气在氧气中燃烧
C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D．氢氧化钾和硫酸中和
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解
H．钢铁制品生锈的反应
现有下列短周期元素性质的数据，试回答下列问题：
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径(10-10m) | 0.73 | 1.30 | 1.24 | 1.06 | 0.99 | 1.54 | 0.75 | 1.18 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
(1)上述元素中处于ⅤA族的有：_____(用编号表示)。
(2)处于第二周期的元素有：______(用编号表示)。
(3)写出②、⑤的元素符号：______、______。
(4)能形成两性氢氧化物和两性氧化物的元素为______(用编号表示)。
