Question

下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g·cm^-3

物质的量浓度：11.9mol·L^-1

(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量        　B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的密度                  　 D．溶液中Cl^-的数目

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。

(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．定容时，俯视容量瓶刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

Answer

BC 21.0 胶头滴管、 500 mL容量瓶 20.0 C

【解析】

(1)根据溶液是一种均一、稳定的混合物分析解答；

(2)①根据溶液的稀释定律分析解答；

②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的实验步骤分析所需仪器；

(3)②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的操作和误差分析进行解答。

(1)溶液是均一、稳定的混合物，故取用任意体积的该盐酸时，

A. 溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关；

B. 溶液具有均一性，故溶液的物质的量浓度与体积无关；

C. 溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积无关；

D. 溶液中Cl-的数目与溶液体积有关；

综上所述，B、C中的物理量不随所取体积的多少而变化；

(2)①设需要浓盐酸的体积为V，依据溶液稀释定律：稀释前后溶质物质的量不变，可得：V×11.9mol/L=0.50mol•L-1×0.5L，解得V=0.021L=21.0mL，故该学生需要量取21.0mL上述浓盐酸进行配制；

②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签等，可知本实验用到的基本仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是胶头滴管、500 mL容量瓶；

(3)①n(HCl)=n(NaOH)=，，即该同学需取20.0mL盐酸；

②该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能是所配制盐酸的浓度偏大，

A. 浓盐酸挥发，浓度不足，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故A不符合；

B. 配制溶液时，未洗涤烧杯，配制的盐酸浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故B不符合；

C. 定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配盐酸的体积会偏小，则盐酸的浓度偏大，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏小，故C符合；

D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致所配盐酸的体积偏大，则盐酸的浓度偏小，中和NaOH溶液时，消耗盐酸的体积会偏大，故D不符合；故选C。