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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( ) A.分离植物油和氯化钠溶液 B...

完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(        )

A.分离植物油和氯化钠溶液

B.除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体

C.分离CCl4中的Br2

D.除去CO2气体中的HCl气体

 

A 【解析】 A、植物油和氯化钠溶液的分离应用分液法,A正确; B、氯化钠、氯化钾的溶解度随温度的变化差异大,除去氯化钠晶体中的氯化钾晶体,用重结晶法,B错误; C、分离中的,用蒸馏,C错误; D、NaOH溶液不仅吸收HCl、而且吸收CO2,除去二氧化碳中的氯化氢气体应选用饱和碳酸氢钠溶液,D错误; 答案选A。  
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考点分析:
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下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是出于实验安全考虑的是(  

A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B.可燃性气体的验纯

C.气体实验装置在实验前进行气密性检查

D.滴管不能交叉使用

 

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为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂,卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22易滥用食品添加剂名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案:

(1)试剂1的主要成分的化学式是________

(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)

(3)该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁;

假设2_________

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证,请写出一种实验方案:________

(4)应用拓展

实验室在保存硫酸亚铁溶液时,常向其中加入少量的铁粉,原因是______ (用离子方程式表示)

 

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下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:

 

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19g·cm-3

物质的量浓度:11.9mol·L-1

(1)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)

A.溶液中HCl的物质的量         B.溶液的物质的量浓度

C.溶液的密度                    D.溶液中Cl-的数目

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒,还缺少的仪器是_______

(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液,则该同学需取____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液,发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小,则可能的原因是_______(填字母)

A.浓盐酸挥发,浓度不足

B.配制溶液时,未洗涤烧杯

C.定容时,俯视容量瓶刻度线

D.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水

 

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下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。

主族

周期

I

II

III

IV

V

VI

VII

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)⑧的原子结构示意图为______

(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)

(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)

(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(共价化合物离子化合物”)

(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 11的共价化合物,它的电子式为_____

(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为验证依据的是____ (填字母)

A.比较这两种元素单质的沸点

B.比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度

C.比较这两种元素氧化物的水化物的酸性

D.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

 

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下图为制取无水氯化铁粉末的装置,已知无水氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序):①接________________

(2)装置A烧瓶中发生的反应,氧化剂是____(填物质名称),装置B中反应的化学方程式是_____

(3)装置E的作用是_____

(4)装置AB中的酒精灯应先点燃_____(“A”“B")的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整? ____ (”),若不完整,还须补充_____装置(若第一问填 ,则此问不需要作答)

 

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