下列实验方法或实验操作不正确的是
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
③用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭
A.① B.②④ C.②④⑤ D.③④⑤
完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )
A.
分离植物油和氯化钠溶液
B.
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
C.
分离CCl4中的Br2
D.
除去CO2气体中的HCl气体
下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况,设计了如下实验方案：
(1)试剂1的主要成分的化学式是________。
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是________ (用离子方程式表示)。
(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设
假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；
假设2：_________。
②设计方案
为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：________。
(4)应用拓展
实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是______ (用离子方程式表示)。
下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9mol·L-1
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____ (填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL0.50 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取____mL上述浓盐酸进行配制。
②本实验用到的基本仪器已有烧杯、量简、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(3)①假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，则该同学需取____mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g溶质的NaOH溶液，发现消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
下表为元素周期表的一-部分,用化学用语回答下列问题。
主族 周期 | I | II | III | IV | V | VI | VII |
一 | ① |
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二 |
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| ② | ③ | ④ |
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三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
| ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)⑧的原子结构示意图为______。
(2)②③④按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(3)⑤⑥⑦的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。
(4)③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的盐属于_____(填 “共价化合物”或“离子化合物”)。
(5)①④⑩三种元素能形成原子数目比为1 ：1：1的共价化合物，它的电子式为_____。
(6)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证依据的是____ (填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气反应的难易程度
C．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性
D．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
