Question

下列操作不能达到目的的是

选项	目的	操作
A．	配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中
B．	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
C．	在溶液中将MnO4^－完全转化为Mn^2^＋	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D．	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A、将25gCuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中所得溶液的体积不是0.1L，所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3中少量NaCl，B正确；

C、高锰酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高锰酸钾被还原为锰离子，导致溶液紫色消失，所以能实现目的，C正确；

D、NaCl和CaCl2不反应，Na2CO3和CaCl2反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2CO3，则可以实现目的，D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)，例如选项B；

②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。