Question

要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组______、第二组______(填化学式)。

（2）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表,按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是______反应；

②物质Q在反应中可能起的作用是______。

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______。

（4）已知反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

③上述反应转移1mol电子时，有______克HCl被氧化？

Answer

Na2CO3 CO 分解 催化作用 2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O B 36.5

【解析】

(1)利用酸碱盐及氧化物的概念判断；

(2)根据质量守恒，x+26+3+30=50+1+3+12，x=7，根据表中数据，Q的质量未变，为催化剂或未参与反应；N、P的质量增大，为生成物，则M的质量必然减少；

(3)溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全；

(4)利用化合价升降判断得失电子数目及进行计算。

(1)第一组中碳酸钠属于盐，不属于碱；第二组中CO不属于酸性氧化物；

(2)①根据分析，M为反应物，N、P为生成物，反应类型为分解反应；

②物质Q若参与反应则为催化剂，起催化作用；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，则氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，硫酸根离子过量，钡离子反应完全，离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O；

(4)①反应时，Cl的化合价升高，失2e-×5，Mn的化合价降低得5e-×2，双线桥法表示为；

②浓盐酸在反应时，Cl的化合价部分升高，部分未变，则既表现还原性，又表现酸性，答案为B。

③反应转移1mol电子时，则有1molHCl被氧化，则m(HCl)=1mol×36.5g/mol=36.5g。