Question

哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应N₂+3H₂2NH₃发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（    ）

A.N₂将完全转化为NH₃

B.N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C.N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D.正反应和逆反应的速率都为零

Answer

C

【解析】

可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。

A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；

B．达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误；

C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；

D．可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。

故答案选C。