Question

表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)⑤的元素名称是___

(2)非金属性最强的元素是___(填写元素符号)；

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___，写出该元素的氢氧化物与⑦的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____

(4)由元素⑥和⑦形成的某种化合物可表示为X₂ Y₂(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X₂Y₂的电子式:___

(5)请用一个离子方程式比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______

Answer

硅 F Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，据此分析解答。

(1)根据分析，⑤的元素名称是硅；

(2)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中非金属性最强的为F；

(3)铝元素的氢氧化物−氢氧化铝是两性氢氧化物；⑦为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者反应生成氯化铝与水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)⑥为S，⑦为Cl，二者形成的化合物可表示为S2Cl2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，电子式为；

(5)⑦为Cl，⑩为Br，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，能表示其单质氧化性强弱的反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。