Question

如图，在试管a中先加入3 mL 95%的乙醇，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

 

(1)加入浓硫酸的作用是_____。

(2)试管b中观察到的主要现象是_________。

(3)实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___。

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____

(5)乙醇和冰醋酸反应的化学方程式 _____

Answer

催化剂、吸水剂 液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 防止倒吸 中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】

冰醋酸和乙醇在浓硫酸作催化剂加热的条件下反应制得乙酸乙酯，乙醇稍过量是为了让乙酸完全反应，收集乙酸乙酯时，需要用饱和Na2CO3溶液，起到中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度的作用，实验中为了冷凝和防止倒吸，采用球形干燥管置于试管中，据此分析。

(1)①酯化反应是可逆反应，浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，另外浓硫酸还起催化剂作用，加快反应速率，所以浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；

(2)②乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，所以试管b中观察到的主要现象是：溶液分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；

(3)③乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，球形漏斗由于容积较大，能起到防止倒吸的作用；

(4)④碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；

(5)乙醇和冰醋酸发生酯化反应，酸失去羟基，醇失去羟基上的氢，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：。