Question

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－) ②c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)

③c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋) ④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为____________________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为____________________________；

（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和碱中c(OH^－)的关系为c(H^＋)________c(OH^－)。

Answer

NH4Cl ① NH4Cl 、NH3·H2O NH4Cl、HCl B 小于 大于

【解析】

根据盐类水解的规律和弱电解质的电离平衡分析相关问题。

（1）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子。任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl－)＞c(NH4＋)，溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，又因为氯化铵的水解程度很小，则c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，即①符合。故答案为NH4Cl；①；

（2）由③中离子的关系c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)可知，溶液显碱性，且c(NH4＋)＞c(Cl－)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3∙H2O；由④中的离子关系c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)可知，溶液显酸性，且c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl。故答案为NH4Cl和NH3•H2O；NH4Cl和HCl；

（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时，氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强酸，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，故答案为B；

（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，则氨水过量，c(HCl)＜c(NH3•H2O)，而HCl为强电解质，完全电离，NH3∙H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)＞c(OH-)。故答案为小于；大于。