Question

氯气(Cl₂)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)仲入氯水中，品红褪色。

发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?

查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO。其中，HClO名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化。

猜想：

猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：是氯水中的_______(填化学式)使品红褪色的；

猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

实验探究：

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③_______	没有褪色	猜想3不成立

结论：

综合氯水中的_______(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。

反思：

(1)HCO中氯元素的化合价为_______价。

(2)氯水中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_______。

(3)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______。

Answer

Cl2 把品红试纸伸入到盐酸中 HClO +1 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 先变红色后褪色

【解析】

根据氯水中含有Cl2、H2O、HCl、HClO成分，分析解答此题。

猜想2：氯水是指氯气溶于水，既发生一个物理变化（氯气和水），又发生一个化学变化（生成盐酸和次氯酸），因此一共有四个猜想；答案为:Cl2。
要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，现象是无变化就可以了，因此能使品红变色的是次氯酸；答案为:把品红试纸伸入到盐酸中。
综合分析判断：氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）；答案为:HClO。
【反思】
(1)设HClO中氯元素的化合价为x，可以根据：+1+x+(-2)=0，解得x=+1；答案为：+1。
(2)AgNO3溶液和盐酸发生反应生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，即HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；答案为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
(3)因为氯水中有HCl和HClO，向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是：先变红色后褪色，因为酸能使紫色石蕊试液变红色，次氯酸具有漂白性，又能使颜色褪去；答案为先变红色后褪色。