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由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N...

由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol

 

D 【解析】 N2和H2合成NH3的方程式为N2+3H22NH3，由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量，则反应的△H＝-2×46.2 kJ/mol＝-92.4kJ/mol。1molN2和3molH2反应，断裂化学键需要吸收的能量为1mol×948.9kJ•mol-1+3×436.0kJ•mol-1＝2256.9kJ，设N-H键的键能为x，形成2molNH3需要形成6mol N-H键，则形成6molN-H键放出的能量为6x，则2256.9 kJ/mol -6×x＝-92.4kJ/mol，解得x＝391.6kJ/mol，答案选D。  
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考点分析：
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一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（    ）

选项

正反应速率

逆反应速率

A

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

B

v(A)=2mol·L-1·min-1

v(C)=2mol·L-1·min-1

C

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(B)=2mol·L-1·min-1

D

v(A)=1mol·L-1·min-1

v(C)=1.5mol·L-1·min-1

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是

A.Zn电极是负极

B.工作时K+移向Zn电极

C.Ag2O电极发生还原反应

D.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2

 

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反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )

A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量

B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

 

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X(g)＋3Y(g)2Z(g)    ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(    )

A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1

B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ

C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1

D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ

 

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下列图示变化为吸热反应的是

A.

B.

C.

D.

 

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