对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为( )
A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞d＞b
C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a
由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
A.1174.7kJ/mol B.700.2kJ/mol C.541.4kJ/mol D.391.6 kJ/mol
一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.A B.B C.C D.D
银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是
A.Zn电极是负极
B.工作时K+移向Zn电极
C.Ag2O电极发生还原反应
D.Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ===Zn(OH)2
反应
在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.保持容器体积不变，增加H2O(g)的量
B.保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半
D.保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大
X(g)＋3Y(g)
2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )
A.10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B.10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ
C.第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D.10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
