如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。 (1)若 a电极材料...

如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为____，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为____mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___→ _(填电极材料，下同)，溶液中的NO向_____极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为______。

Fe3++e-=Fe2+ 0.05 铜(Cu) 铁(Fe) 铜(Cu) 2H2O+O2+4e-=4OH- 【解析】 (1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为=0.025mol，所以转移电子0.05mol； (2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以NO向铜电极移动； (3)供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，所以通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氧气得电子被氧化和水结合生成氢氧根，电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-。

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考点分析：

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某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2 、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.36	0.40	0.40

0~50s内的平均反应速率 v(N2) = __________，250s时，H2的转化率为____________。

(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到(2)中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。