Question

现有八种物质：①MgCl₂ ②NH₄Cl  ③Na₂O₂ ④O₂ ⑤H₂O  ⑥P₄ ⑦CaO  ⑧PCl₃。

回答下列问题：

(1)上述八种物质中只含有离子键的是_____，只含有极性共价键的化合物是______，既含有离子键又含有共价键的是______。(均填序号)

(2)“速热包”多用于快速加热食物。其主要成分为一包“⑦”和一包“⑤”，使用时将二者混合即可。此过程发生反应的化学方程式为________，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)③的电子式为_______。

(4)用电子式表示①的形成过程：__________。

Answer

①⑦ ⑤⑧ ②③ CaO+H2O=Ca(OH)2 放热

【解析】

①MgCl2为离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键；

②NH4Cl为离子化合物，和Cl-形成离子键，中N原子和H原子形成极性共价键；

③Na2O2为离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键；

④O2为含有非极性共价键的单质；

⑤H2O为共价化合物，分子中H和O形成极性共价键；

⑥P4为含有非极性共价键的单质；

⑦CaO为离子化合物，Ca2+和O2-形成离子键；

⑧PCl3为共价化合物，P原子和Cl原子形成极性共价键；

(1)根据上述分析可知，只含有离子键的是①⑦，只含有极性共价键的化合物是⑤⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③；

(2)CaO为生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2]，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，属于放热反应；

(3)Na2O2为离子化合物，Na+和形成离子键，中O原子之间形成非极性共价键，其电子式为；

(4)MgCl2为离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，其形成过程可表示为。