Question

用 CuS、Cu₂S处理酸性废水中的，发生反应如下：

反应Ⅰ：CuS＋＋H⁺→Cu²⁺＋＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)

反应Ⅱ：Cu₂S＋＋H⁺→Cu²⁺＋＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)

下列有关说法正确的是(   )

A.反应Ⅰ和Ⅱ中 Cu²⁺、都是氧化产物

B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为  3∶5

C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理 1 mol，转移电子的数目相等

D.处理 1 mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗 H⁺的物质的量相等

Answer

BC

【解析】

A．反应I中只有S元素被氧化，则只有是氧化产物，A错误；

B．反应II配平后方程式为：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在该反应中，氧化剂为，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5，B正确；

C．反应I、II中：每处理1 mol 时，转移电子的物质的量是6 mol，故转移电子的数目相等，C正确；

D．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，将反应I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中与H+的物质的量关系可知，处理1 mol 时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，D错误；

故合理选项是BC。