Question

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：

(1)铜元素位于元素周期表中_______区，基态 Cu 原子有___________种不同能级的电子。

(2)铜能形成多种配合物，如 Cu²⁺与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂ —NH₂ ，简写为 en)可形成配位化合物离子[Cu(en)₂]²⁺。

①[Cu(en)₂]²⁺中提供孤电子对的原子是________，[Cu(en)₂]²⁺所含化学键的类型有_______(填序号)。

a．配位键    b．离子键    c． σ 键         d．π 键            e．金属键

②乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点 116℃，三甲胺的沸点 2.8℃，乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多，原因是__________。

(3)CuCl₂ 和 CuCl 是铜的两种氯化物。

①下图中表示的是__________(填“CuCl₂”或 “CuCl”)的晶胞。

②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298 pm，阿伏加德罗常数的值为 N_A，则该晶体密度为_______g·cm^-3(列出计算式即可)。

Answer

ds 7 N或氮 a c 乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不存在氢键 CuCl

【解析】

（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）①铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键；

②分子间形成氢键，会增大分子间作用力，使物质的熔沸点增大；

（3）由均摊法计算可得。

（1）铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表的ds区，原子中有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能级的电子，故答案为：ds；7；

（2）①铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键，则[Cu(en)2]2+离子中含有配位键，乙二胺分子中还含有碳氢、碳碳、碳氮、氮氢σ 键，则ac正确，故答案为：N或氮；ac；

②分子间形成氢键，会增大分子间作用力，使物质的熔沸点增大，由分子式可知，乙二胺分子间能形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，则乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多，故答案为：乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不存在氢键；

（3）①由晶胞的结构可知，位于体内的铜原子个数为4，位于顶点和面心的氯原子个数为8×+6×=4，则晶胞的化学式为CuCl，故答案为：CuCl；

②C、D连线处于体对角线上，且长度为体对角线的，C、D 两原子核间距为 298 pm，则体对角线长度为4×298 pm，体对角线长度为晶胞边长的倍，晶胞的质量为g，则晶体密度为=g/cm3，故答案为：。