Question

如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是（   ）

选项	实验现象	解释
A	干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3是一种可溶性碱
B	浓硫酸附近无明显现象	NH3与浓硫酸不发生反应
C	氯化物溶液变浑浊	该溶液一定是MgCl2溶液
D	浓盐酸附近产生白烟	NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应产生了NH4Cl固体

A.A B.B C.C D.D

Answer

D

【解析】

A. 氨气的水溶液显碱性，这是因为氨气溶于水生成了一水合氨，一水合氨在溶液中发生部分电离生成OH-；

B. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；

C. 氯化铵溶液会发生水解，其中铵根离子会发生水解，要是溶液变浑浊，则加入的溶液一定要与原溶液能发生双水解作用生成沉淀，常用的溶液有MgCl2溶液、AlCl3溶液等；

D. 氨气是碱性气体，可以与酸反应；

A. 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O发生反应生成了NH3·H2O，其溶液呈碱性，并不是氨气自身显碱性，故A项错误；

B. 浓硫酸与NH3可发生反应，其化学方程式为： 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4，但无明显现象，故B项错误；

C、该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，解释不正确，故C项错误；

D. 浓盐酸易挥发，挥发出的HCl气体遇NH3会反应生成白烟，该烟是NH4Cl晶体，故D项正确；

答案选D。