Question

海水约占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量氯化钠，氯化钠的电子式为_____，氯化钠中的非金属元素在元素周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)目前，国际上广泛应用的海水淡化的主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏的过程中发生的是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上从海水中提取溴，第一步是将氯气通入富含溴离子的海水中，将溴置换出来；第二步用空气把溴吹出，用SO₂的水溶液吸收，使溴转化为氢溴酸；第三步用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出上述过程中第一、二步发生反应的离子方程式：①______；②______。

Answer

三 VIIA 物理变化 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+

【解析】

(1)氯化钠是离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的；

(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水，是分离混合物的一种方法，过程中无化学变化；

(3)第一步：氯气极具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴； 第二步：溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸。

(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其电子式为：；氯化钠中的非金属元素是氯元素，原子序数为17，位于元素周期表中第三周期第VIIA族；故答案为：；三；VIIA；

(2)蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．过程中无新物质生成，由此可判断蒸馏法为物理变化，故答案为：物理变化；

(3)氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，故答案为：①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；②Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+。