Question

根据同主族元素性质的相似性与递变性，以下推断正确的是

A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B.铊(Tl)的氧化物对应的水化物具有两性(Tl在第六周期ⅢA族)

C.在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D.HIO₄的酸性比HBrO₄的酸性强

Answer

C

【解析】

A．同主族元素自上而下金属性减弱，所以Li的活性不如Na，与水反应时，Na更剧烈，故A错误；

B．铊(Tl)位于Al元素的下方，虽然氧化铝为两性氧化物，但Tl金属性比Al强，所以Tl的氧化物不一定具有两性，故B错误；

C．Li燃烧生成Li2O，Na燃烧生成Na2O2，碱金属的性质越活泼，燃烧产物越复杂，所以铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，可能有超氧化物，故C正确；

D．同主族元素自上而下非金属性减弱，所以Br的非金属性强于I，所以Br的最高价氧化物的水化物的酸性更强，即HBrO4比HIO4的酸性强，故D错误；

综上所述答案为C。