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某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫,并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列...

某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫,并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。

.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)

(1)仪器A的名称为__________,铜与浓硫酸反应的化学方程式是________

(2)实验步骤:连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸,加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是____,请写出装置E中发生反应的离子方程式________

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______

.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)

①你认为不可行的装置是______(填序号“a”“b"),理由是____

②使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是_____

 

分液漏斗 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 检查装置的气密性 除去多余的二氧化硫 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42- 装置F中出现白色沉淀 b 碱石灰既能吸收二氧化硫也能吸收二氧化碳和水蒸气 当高锰酸钾溶液刚褪色时,通入的空气的体积 【解析】 实验室采用铜与浓硫酸加热反应制取二氧化硫,二氧化硫为酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,同时二氧化硫也具有氧化性和还原性。 (1)根据图示可知,仪器A为分液漏斗,铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。 (2)实验过程有气体产生,故连接仪器后要检查装置的气密性,再加药品、然后打开a、滴入浓硫酸,加热。 (3)要证明碳酸和硅酸的酸性强弱,则进入装置F的气体只能为二氧化碳,故装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去多余的二氧化硫,离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++4H++5SO42-。 (4)实验通过碳酸和硅酸的酸性证明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强,如装置F中出现白色沉淀,证明有硅酸生成,即碳酸的酸性强于硅酸,结论成立。 Ⅱ.①装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气,故不可行。 ②二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,用装置a测定SO2含量时,只需测定当高锰酸钾溶液刚褪色时,通入的空气的体积。  
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硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图:

说明:Fe2+的氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去。

(1)浸取步骤中,为提高浸出率,可采取的措施有__________ (任写二种),请写出稀硫酸浸取菱镁矿时最主要的离子方程式__________

(2)“过滤步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、_____________

(3)加入H2O2溶液的目的是__________(用离子方程式表示)

(4)已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

阳离子

Mg2+

Fe2+

Fe3+

开始沉淀

9.1

7.6

1.9

完全沉淀

11.1

9.7

3.2

 

 

沉淀步骤中,用氨水调节溶液pH的范围是________,目的是_______,写出沉淀步骤的主要离子方程式_________

(5)“过滤所得滤液中存在大量的阳离子有______________

 

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有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一,它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。结合如图路线回答下列问题:

(1)A的官能团名称是______,反应⑤的反应类型是________反应。

(2)请写出反应③的化学方程式___________

(3)E是一种高分子,可用于制作食品袋,其结构简式为___________

(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂,可由反应②或⑤制备,请指出用哪一个反应制备较好:______(填序号),并说明理由:_______

(5)某化学课外小组在实验室利用DG在浓硫酸作用下制备H2,主要步骤如下:在甲试管中加入2mL物质D(18O),再加入3mL浓硫酸,边加边振荡,然后加入G。在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好),用小火均匀加热3~5min,再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。

①写出制取H的化学方程式_____________(标出18O)

②上述实验中浓硫酸的作用是__________

③加热有利于提高H的产率,但实验发现开始温度过高H的产率反而降低,可能的原因是_________

 

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下表为五种短周期元素的相关信息:

元素

元素的相关信息

X

周期表中原子半径最小的元素

Y

原子最外层电子数是次外层电子数的2

Z

地壳中含量最多的元素

Q

短周期中金属性最强

R

常温下,R的单质是淡黄色固体,常在火山喷口附近沉积

 

 

回答下列问题(注:涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

(1)Y元素在周期表中的位置是第_____周期_____族。

(2)请写出XZ元素按11组成的常见物质的电子式______,写出QR元素按21组成常见物质的电子式的形成过程________

(3)XY两种元素组成的18电子微粒的结构简式为______

(4)ZQ两种元素分别形成的简单离子中半径较大的是_______,原因是_______

(5)ZR两种元素分别形成的简单氢化物中熔沸点较高的是______,原因是______ZR两种元素分别形成的简单氢化物的稳定性由大到小顺序是_____

(6)废印刷电路板上含有铜,用X2Z2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既能溶解铜,又对环境无污染,试写出反应的离子方程式__________

 

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海水中的碘主要富集在海带中,从海带中提取碘的部分流程如图所示,下列说法不正确的是

A.操作①的名称是过滤

B.向滤液中加入双氧水的作用是氧化I-,当1molH2O2参加反应时转移的电子数为NA

C.试剂a可以是四氯化碳或苯

D.图中,含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是富集碘元素

 

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下表中的实验,操作和现象与结论对应关系正确的一组是

选项

操作和现象

结论

A

向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸,产生无色气体

氯元素的非金属性强于碳元素

B

在催化剂存在的条件下,石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

石蜡油的分解产物中一定含有乙烯

C

将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中,钠与乙醇反应要平缓得多

乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼

D

向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热一段时间后,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,用酒精灯加热,未见砖红色沉淀

蔗糖未水解

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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