向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含
A.Cl2 B.Cl- C.Br- D.I-
十九世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是( )
A.道尔顿 B.门捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦锡
下列过程属于物理变化的是（ ）
A.煤的气化 B.石油裂化 C.石油分馏 D.乙烯聚合
某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。
(2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。
①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是____。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____。
硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
说明：Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
(1)在“浸取”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有__________ (任写二种)，请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式__________。
(2)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、______、_______。
(3)加入H2O2溶液的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________，目的是_______，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_________。
(5)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有______________。
有机物A~H的转化关系如图所示。A是来自石油的重要化工原料之一，它的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。结合如图路线回答下列问题：
(1)A的官能团名称是______，反应⑤的反应类型是________反应。
(2)请写出反应③的化学方程式___________。
(3)E是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为___________。
(4)C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应②或⑤制备，请指出用哪一个反应制备较好：______(填序号)，并说明理由：_______。
(5)某化学课外小组在实验室利用D、G在浓硫酸作用下制备H2，主要步骤如下：在甲试管中加入2mL物质D(含18O)，再加入3mL浓硫酸，边加边振荡，然后加入G。在乙试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液。按图连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀加热3~5min，再大火加热。待试管乙中收集到一定量产物后停止加热。
①写出制取H的化学方程式_____________(标出18O)。
②上述实验中浓硫酸的作用是__________。
③加热有利于提高H的产率，但实验发现开始温度过高H的产率反而降低，可能的原因是_________。
