与NH4Cl所含化学键类型相同的是：
A.NaOH B.MgCl2 C.HNO3 D.H2O2
向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含
A.Cl2 B.Cl- C.Br- D.I-
十九世纪，初步发现元素周期律并发明元素周期表的科学家是( )
A.道尔顿 B.门捷列夫 C.舍勒 D.拉瓦锡
下列过程属于物理变化的是（ ）
A.煤的气化 B.石油裂化 C.石油分馏 D.乙烯聚合
某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
Ⅰ.验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)
(1)仪器A的名称为__________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是________。
(2)实验步骤：连接仪器、______、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是____，请写出装置E中发生反应的离子方程式________。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_______。
Ⅱ.某同学拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其它还原性气体)。
①你认为不可行的装置是______(填序号“a”或“b")，理由是____。
②使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____。
硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)是一种重要的化工原料。以菱镁矿(主要成分是MgCO3含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体的流程如图：
说明：Fe2+的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。
(1)在“浸取”步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有__________ (任写二种)，请写出稀硫酸“浸取”菱镁矿时最主要的离子方程式__________。
(2)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有烧杯、______、_______。
(3)加入H2O2溶液的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
阳离子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是________，目的是_______，写出“沉淀”步骤的主要离子方程式_________。
(5)“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有______________。
