Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)⇌2Z(g)。该反应达到平衡的标志是：

A.容器内X、Y、Z的浓度不随时间而变化

B.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

C.单位时间里消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

D.容器内压强不随时间变化，且比反应前压强大

Answer

A

【解析】

A．反应在恒容密闭容器中进行，若容器内X、Y、Z的浓度不随时间而变化，说明反应达到了平衡状态，A正确；

B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2，不能确定各物质浓度保持不变，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与反应的外界条件有关，B错误；

C．由于X是反应物，Z是生成物，反应方程式中二者的计量数的比是1：2，所以在任何条件下，单位时间里消耗0.1 mol X同时必然会生成0.2 mol Z，这与反应是否处于平衡状态无关，C错误；

D．反应在恒容密闭容器中进行，且该反应的正反应是气体体积减小的反应，当反应达到平衡时，容器内压强不随时间变化，但比反应前压强小；而题给比反应前压强大，不存在这样的情况，D错误；

故合理选项是A。