下列表述正确的是( )
A.1，2-丁二烯的键线式 
B.醛基的结构简式 -COH
C.丙烷的球棍模型． 
D.聚丙烯的结构简式
下列说法正确的是 ( )
A.油脂、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物
B.植物油氢化过程中发生了加成反应
C.淀粉和纤维素互为同分异构体
D.蔗糖和葡萄糖都是单糖
某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：
(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。写出装置Ⅱ中生成有机物的化学方程式______，装置Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。
(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_____。
(3)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中，以除去装置Ⅱ中残余的溴化氢，避免污染空气。简述这一操作的方法：______。
(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤、振荡、分液；
②用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③用蒸馏水洗涤、振荡、分液；
④加入无水CaCl2粉末干燥；
⑤_________(填操作名称)。
Ⅰ.已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示：
(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________。
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率最快的是_______。
Ⅱ.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)分析上表数据，反应速率最快的时间段是________min之间，你认为此时影响反应速率的主要因素是______________。
(4)在盐酸中加入下列溶液，可以减缓反应速率又不影响产生的氢气的量的是_____(填字母)。
A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CH3COONa溶液
卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等离子。以它为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知在此温度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.9 | 11.1 |
请回答下列问题：
(1)溶液Ⅰ中加H2O2反应的离子方程式为_____。
(2)步骤Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液调节其pH＝9.8，其目的是________。
(3)沉淀物Ⅰ的主要成分是_____(填对应的化学式)。
(4)沉淀物Ⅱ加热煮沸的化学方程式为_______。
下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。
| ⅠA |
|
|
| 0 | |||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② |
| ③ |
| Ne |
3 | ④ | Mg | ⑤ |
| P | ⑥ | ⑦ |
|
(1)⑦、②两者核电荷数之差是_________。
(2)①～⑦七种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号)。
(3)②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(4)①、②两种元素可形成多种化合物，其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，写出化合物A与⑦元素单质反应的化学方程式______，其反应类型属于______。
