Question

下列各组微粒的立体构型相同的是

A.C与SO₂ B.CH₄与CCl₄ C.NH₃与BF₃ D.H₃O⁺与SO₃

Answer

B

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数= ×（a-xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此判断。

A．若C是金刚石，正四面体结构，若C是石墨，层状结构；SO2中价层电子对个数=2+(6-2×2)=2+1=3，含有一个孤电子对，所以分子空间构型是V形结构，故A错误；

B．CH4与CCl4分子中C原子价层电子对个数均为4+×（4-4×1）=4，且不含孤电子对，所以CH4与CCl4分子构型均为正四面体结构，故B正确；

C．NH3中价层电子对个数=3+×(5-3×1)=4且含有一个孤电子对，所以分子构型为三角锥形结构；BF3中价层电子对个数=3+(3-3×1)=3+0=3，孤对电子对数为0，所以分子构型为平面正三角形结构，故C错误；

D．H3O+中价层电子对个数=3+×(6-1-3×1)=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构；SO3中电子对数=3+(6-3×2)=3+0=3，孤对电子对数为0，所以分子构型为平面正三角形结构，故D错误。

答案为B。