下列说法正确的是
A.分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键
B.H2O2和Na2O均属于离子化合物
C.加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力
D.P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
下列说法错误的是
A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验
B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高
D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性
下面有关晶体的叙述中，正确的是
A.原子晶体中只存在非极性共价键
B.在氯化钠晶体中每个Na+周围都紧邻8个Cl-
C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为180 ℃),判断下列说法错误的是( )
晶体 | NaCl | MgO | SiCl4 | AlCl3 | 晶体硼 |
熔点/℃ | 801 | 2 800 | -70 | 194 | 2500 |
A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强
B.SiCl4晶体是分子晶体
C.AlCl3晶体是离子晶体
D.晶体硼是原子晶体
如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（ ）
A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C
