按要求回答下列问题：
(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。
(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。
(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。
根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。
(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。
(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。
已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3)
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是
A.分子晶体中一定不存在离子键，但一定存在共价键
B.H2O2和Na2O均属于离子化合物
C.加热氯化铵和加热碘单质克服的作用力均为分子间作用力
D.P4和SCl2两种分子中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构
关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )
A.图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积
B.图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积
C.图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4
D.图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%
下列说法错误的是
A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验
B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高
D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性
