下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的
金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）
A.氧化钠
B.过氧化钠
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，Mn(NO3)2是制备该催化剂的原料之一。
(1)Co基态原子核外电子排布式为__________。
(2)C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_________，
中，N原子的杂化方式为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：__________。
(3)CO2分子中，σ键和π键的数目之比为________。
(4)H2O的沸点高于CO2的原因是__________。
金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。
(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。
的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。
按要求回答下列问题：
(1)C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。
①查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为_______(填离子或共价)化合物。
(2)镍元素基态原子的价电子排布式为_______；3d能级上的未成对电子数为______。
(3)科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如图，则该化合物的化学式为______，C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是______。
根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：__________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：____________。
(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：___________。
(4)电子总数为18的+1价单核阳离子：___________。
