Question

二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取并探究化学性质的装置图。

(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。

(2)若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，作用是_________；C中应盛放的试剂是________，作用是_________。

(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______。

(4)的密度比空气_____，且_____(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用______法或排饱和食盐水法收集。

(5)G中的试剂可为______________。

(6)甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取，结果制得的的体积(标准状况下)小于1.12L，这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:__________________________。

Answer

饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 溶液变蓝 大 能 向上排空气 NaOH溶液 氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl

【解析】

实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、水和氯气，为保证浓盐酸顺利滴下，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，保证气压相等；浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，氯化氢在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用饱和食盐水除去氯化氢气，然后用浓硫酸干燥氯气，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氯气具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，氯气有毒不能直接排放，可用氢氧化钠溶液吸收，同时需要安全瓶防止倒吸，据此解答．

(1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气，化学方程式为；

(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水可吸收氯化氢；通过装置C中的浓硫酸可吸收水蒸气；

(3)氯气能够将Iˉ氧化为碘单质，淀粉与碘单质相遇变蓝，所以现象为溶液变蓝；

(4)氯气的密度比空气大，且能溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集；

(5)氯气可用碱液吸收，G中试剂可以为NaOH溶液；

(6)氯化氢挥发，反应生成水，反应消耗HCl等都可以导致盐酸的浓度变小。