四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答:
(1)元素Z位于元素周期表中第______周期第______族。
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________________(写化学式)。
(3)X和W的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气,如图是制取并探究化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。
(2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是______,作用是_________;C中应盛放的试剂是________,作用是_________。
(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是______。
(4)的密度比空气_____,且_____(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用______法或排饱和食盐水法收集。
(5)G中的试剂可为______________。
(6)甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取,结果制得的的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:__________________________。
在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是_____________________,所发生反应的化学方程式是____________________________ 。
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是
①____________________________ ,②_____________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________。
A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊
(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。
下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )
A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质
下列反应中属吸热反应的是 ( )
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
在A(g)+2B(g) ⇌3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol·L-1·s-1
B. v(B)=0.5 mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1
D. v(D)=1 mol·L-1·s-1