Question

某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是

实验序号	实验温度/K	有关物质	溶液颜色褪至无色所用时间/s
酸性KMnO4溶液	H2C2O4溶液	H2O
V/mL	C/mol·L^－^1	V/mL	C/mol·L^－^1	V/mL
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	293	2	0.02	3	0.1	1	8
③	313	2	0.02	3	0.1	1	t2

A.实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响

C.t₂<8

D.计算可得实验②中v(KMnO₄)≈8.3×10^-4mol•L^-1•s^-1(忽略溶液体积变化)

Answer

B

【解析】

A．实验①②对比，变量为H2C2O4溶液的浓度，所以探究的是浓度对反应速率的影响，A正确；

B．实验①③对比，变量不唯一，无法判断探究的是哪种因素对反应速率的影响，B错误；

C．实验②③对比，单一变量为温度，温度越高，反应速率越快，实验③的温度更高，所以反应速率比实验②的要快，t2<8，C正确；

D．实验②中，高锰酸钾完全反应需要的时间为8s，高锰酸钾的物质的量为0.02mol•L-1×0.002L=0.00004mol，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为=mol/L，v(KMnO4)≈，D正确；

答案选B。