Question

工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH₃OH(g)＋CO(g)⇌CH₃COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH₃OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T₂温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数T₁＜T₂

B.B点时CO的转化率约为72.7%

C.T₁时，该反应的正反应速率：B点大于A点

D.T₂时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12molCH₃OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动

Answer

BD

【解析】

A．根据图可知，甲醇的转化率随着温度的升高而减小，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，因此平衡常数T1＞T2，故A错误；

B．根据图像，B点时CH3OH的转化率为80%，即反应的甲醇为0.16mol，则反应的CO为0.16mol，CO的转化率=×100%=72.7%，故B正确；

C．T1时，A点未达到平衡，此时甲醇的浓度大于B点甲醇的浓度，浓度越大，反应速率越快，因此温度为T1时，该反应的正反应速率：B点小于A点，故C错误；

D．根据图像，温度为T2时， CH3OH的转化率为60%，即反应的甲醇为0.12mol，则反应的CO为0.12mol，平衡时甲醇为0.08mol，则反应的CO为0.10mol，平衡时容器的体积为2L，平衡浓度分别为甲醇为0.04mol/L，CO为0.05mol/L。再通入0.12 mol CH3OH和0.06 mol CO的混合气体，容器体积变为4L，此时浓度分别为甲醇为=0.05mol/L，CO为=0.04mol/L，Qc==K=，平衡不移动，故D正确；

故选BD。