Question

现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径(10^-10m)	0.66	1.06	0.30	0.77	0.99	1.86	0.70	1.43	1.17	1.52
最高或最低化合价		+6	+1	+4	+7	+1	+5	+3	+4	+1
-2	-2		-4	-1		-3		-4

已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。

(1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。

(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。

(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。

(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)，

①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。

(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。

a.比较这两种元素单质的沸点

b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性

c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

d.比较这两种元素单质与碱反应的难易

Answer

离子键和共价键 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- H2O、HCl、H2S O2-、Na+、Al3+ bc

【解析】

短周期元素，①②都有-2价，处于ⅥA族，②有+6价，则①为O、②为S；③⑥⑩都最高正价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大、③的原子半径是所有元素中最小，则③为H，⑩为Li、⑥为Na；④⑨都有+4、-4价，处于ⅣA族，⑨的原子半径较大，则⑨为Si、④为C；⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，⑦的原子半径比C小，则⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl元素；⑧有最高正价+3，处于ⅢA族，原子半径大于磷元素，则⑧为Al元素，据此解答．

(1)元素⑦为N，原子结构示意图是，其气态氢化物的电子式是。故答案为：；；

(2)由①②③⑥四种元素（O、S、H、Na）形成的化合物NaHSO4中，Na+与HSO 为离子键、O-H、S-O为共价键，NaHSO4所含有的化学键类型为离子键和共价键。故答案为：离子键和共价键；

(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH和Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成偏铝酸钠和水，NaOH和Al(OH)3反应的离子方程式是：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；

(4)元素的非金属性：O＞Cl＞S，①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是H2O、HCl、H2S(填化学式)，故答案为：H2O、HCl、H2S；

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为O2-、Na+、Al3+(填离子符号)。故答案为：O2-、Na+、Al3+；

(5)a.比较这两种元素单质的沸点，比较的是物理性质，与非金属性无关，故a不选；

b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性，氢化物越稳定，该元素的非金属性越强，故b选；

c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，酸性越强，该元素的非金属性越强，故c选；

d.元素单质与碱反应不能判断元素的非金属性强弱，故d不选；

故答案为bc。