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利用淀粉可实现下列转化,请回答下列问题: (1)糖类为人体提供能量,下列关于糖类...

利用淀粉可实现下列转化,请回答下列问题:

(1)糖类为人体提供能量,下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)

a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6H2O

b.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)淀粉在酶的作用下发生反应①,葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量两份水解液,一份_____(描述实验操作和现象,下同),证明淀粉水解完全;另一份_____,证明生成葡萄糖。

(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,表示酒精灯热源),每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:78)b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜,d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)

①对比两种方案,简述甲方案的优点_____

②集中两种方案的优点,组成一套完善合理的方案,按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如:甲I、乙Ⅱ等)

③对改进后的方案进行实验,研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示,鼓气速率过快,反应体系温度反而下降的原因是_____,为解决该问题应采取的操作是_____

(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤,写出反应方程式_____

(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯,分离流程如下:

加入的试剂是_____,无水Na2SO4的作用是_____

 

d CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO 滴入少量碘水,如果不变蓝 加入新制氢氧化铜悬浊液,加热产生砖红色沉淀 采用水浴加热,受热均匀,易控制温度得到平稳气流 乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ 过量的气体将反应体系中的热量带走 调节分液漏斗活塞,控制双氧水滴加速率 CH3CH218OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O 饱和碳酸钠溶液 吸收水分 【解析】 ①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖,②葡萄糖在酒化酶作用下发酵生成乙醇,③乙醇与氧气在铜催化作用下氧化成乙醛,④乙醛催化氧化生成乙酸,⑤乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。 (1)a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6,但葡萄糖分子中不含H2O分子,由C、H、O三种元素组成,故a不选; b.糖类不一定有甜味,如纤维素,也不一定符合CnH2mOm的通式,如脱氧核糖为C5H10O4,故b不选; c.麦芽糖水解生成的是葡萄糖,没有果糖,故c不选; d.淀粉和纤维素相对分子质量大于1万,淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物,故d选; 故答案为:d; (2)①淀粉在催化剂作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量两份水解液,一份滴入少量碘水,如果不变蓝,证明淀粉水解完全;另一份加入新制氢氧化铜悬浊液,加热产生砖红色沉淀,证明生成葡萄糖。故答案为:CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO或CH2OH(CHOH)4CHO;滴入少量碘水,如果不变蓝;加入新制氢氧化铜悬浊液,加热产生砖红色沉淀; (3)①甲方案的优点采用水浴加热,受热均匀,易控制温度得到平稳气流。故答案为:采用水浴加热,受热均匀,易控制温度得到平稳气流; ②集中两种方案的优点,乙I对生成的氧气进行干燥,甲Ⅱ水浴加热,受热均匀,乙Ⅲ干燥乙醛,三部分装置组成一套完善合理的方案,按照气流从左至右的顺序为乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ(填写方法如:甲I、乙Ⅱ等)。故答案为:乙I、甲Ⅱ、乙Ⅲ; ③通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线可知,鼓气速率过快,反应体系温度反而下降的原因是过量的气体将反应体系中的热量带走,为解决该问题应采取的操作是调节分液漏斗活塞,控制双氧水滴加速率。故答案为:过量的气体将反应体系中的热量带走;调节分液漏斗活塞,控制双氧水滴加速率; (4)酯化反应的实质为酸脱羟基醇脱氢,如果用CH3CH218OH实现反应⑤,反应方程式CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O。故答案为:CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OC2H5+H2O; (5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯,要除乙酸(中和),除乙醇(溶解),使乙酸乙酯顺利析出,加入的试剂是饱和碳酸钠溶液,无水Na2SO4的作用是吸收水分。故答案为:饱和碳酸钠溶液;吸收水分。
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考点分析:
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能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。

(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____,理由是_____

A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

D.2H2+O2=2H2O

(3)甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式_____

25℃,100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下:

化学键

C-H

O=O

C=O

O-H

键能/kJ·mol-1

414

497

803

463

 

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ

(4)为提高能量转化效率,常将甲烷设计成燃料电池,装置示意图如图(其中AB为石墨电极)

B是该电池的_____(”)极。CH4在该装置中的作用是_____KOH溶液的作用是_____

②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ,又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水,则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)

 

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如图为某些常见有机物的球棍模型,回答下列问题。

(1)属于同系物的是_____(填字母序号,下同),属于同分异构体的是_____

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是_____,在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是_____

(3)G中含有的官能团名称是_____

(4)已知下列信息,实验室用F和液溴发生反应的装置(夹持仪器略)如下:

 

F

产物

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/

80

59

156

水中的溶解性

微溶

微溶

微溶

 

①该反应剧烈,放出大量的热,装置中长导管的作用是_____

②烧瓶中发生反应的化学方程式为_____

③某学生取烧杯中溶液,滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀,由此证明发生取代反应,该生的判断是否正确并说明理由_____

 

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现有下列短周期元素性质的数据,回答下列问题:

 

原子半径(10-10m)

0.66

1.06

0.30

0.77

0.99

1.86

0.70

1.43

1.17

1.52

最高或最低化合价

 

+6

+1

+4

+7

+1

+5

+3

+4

+1

-2

-2

 

-4

-1

 

-3

 

-4

 

 

 

已知:元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸,也能溶于强碱溶液。

(1)元素⑦的原子结构示意图是_______,其气态氢化物的电子式是_______

(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____

(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____

(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)

①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)

(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱,可以作为证据是_____(填字母)

a.比较这两种元素单质的沸点

b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性

c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

d.比较这两种元素单质与碱反应的难易

 

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工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH3OH(g)CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20molCH3OH(g)0.22molCO,测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下,达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是

A.该反应的平衡常数T1T2

B.B点时CO的转化率约为72.7%

C.T1时,该反应的正反应速率:B点大于A

D.T2时向上述已达平衡的恒压容器中,再通入0.12molCH3OH0.06molCO气体时容器体积变为4L,此时平衡不发生移动

 

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乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时,nH2O)∶nC2H4)=11)。下列分析错误的是

A.乙烯气相直接水合反应的H0

B.图中压强的大小关系为:p1p2p3

C.图中ab点对应的平衡常数相同

D.达到平衡状态ac所需要的时间:ac

 

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