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下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是 A.甲烷与氯气反应:CH4+C...

下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是

A.甲烷与氯气反应:CH4Cl2CH3ClHCl(加成反应)

B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:CH2CH2H2OC2H5OH(加成反应)

C.麦芽糖制葡萄糖:C12H22O11(麦芽糖)H2O 2C6H12O6(葡萄糖)(氧化反应)

D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH43NH32Ag↓H2O(取代反应)

 

B 【解析】 A.甲烷属于烷烃,是饱和烃,其特征反应是发生取代反应,甲烷和氯气在光照条件下即能发生取代反应,故方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl,反应类型为取代反应,故A错误; B.乙烯为烯烃,是不饱和烃,其特征反应为加成反应,而乙烯和水发生加成反应生成乙醇即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,反应类型为加成反应,故B正确; C.麦芽糖是二糖,在稀硫酸的作用下能水解为葡萄糖,方程式为C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖),反应类型为水解反应,故C错误; D.在有机反应中,得氧或失氢的反应为氧化反应,失氧或得氢的反应为还原反应,而乙醛和银氨溶液反应后生成乙酸铵,实质是生成CH3COOH,在此反应过程中乙醛得氧,故此反应为氧化反应,方程式CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O,故D错误; 答案为B。  
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2022年冬奥会将在北京-张家口举行,下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物,被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是

A.该有机物属于苯的同系物 B.该有机物能与溴水发生加成反应

C.该有机物最多可以和15 mol H2发生加成反应 D.该有机物的分子式为C22H14

 

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是

A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精

C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的

D.不粘锅的原料CF2CF2为烃类化合物

 

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甲醇是重要的有机化工原料,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH<0

(1)①在恒温恒容的密闭容器中,能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后,改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)

a.正反应速率先增大后减小

b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小

d.氢气的平衡转化率减小

(2)某温度下,将1.0molCO2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应,在第5min时达到平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min20min时分别改变反应条件,甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内,生成甲醇的速率为_________H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在78min1213min2527min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(78)υ(1213)υ(2527)表示]的大小_____

(3)恒压条件下,将1.0molCO2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应,实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示:

①由图像可知,a_____(“>”“<”“=”)10300℃aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数,用含a的式子表示)

②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积,重新达到的平衡状态可能是图中AE点中的_____点。

 

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利用淀粉可实现下列转化,请回答下列问题:

(1)糖类为人体提供能量,下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)

a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6H2O

b.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式

c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2)淀粉在酶的作用下发生反应①,葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量两份水解液,一份_____(描述实验操作和现象,下同),证明淀粉水解完全;另一份_____,证明生成葡萄糖。

(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,表示酒精灯热源),每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:78)b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜,d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)

①对比两种方案,简述甲方案的优点_____

②集中两种方案的优点,组成一套完善合理的方案,按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如:甲I、乙Ⅱ等)

③对改进后的方案进行实验,研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示,鼓气速率过快,反应体系温度反而下降的原因是_____,为解决该问题应采取的操作是_____

(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤,写出反应方程式_____

(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯,分离流程如下:

加入的试剂是_____,无水Na2SO4的作用是_____

 

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能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。

(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____,理由是_____

A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O

B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

D.2H2+O2=2H2O

(3)甲烷是天然气的主要成分。

①写出CH4燃烧的化学方程式_____

25℃,100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下:

化学键

C-H

O=O

C=O

O-H

键能/kJ·mol-1

414

497

803

463

 

计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ

(4)为提高能量转化效率,常将甲烷设计成燃料电池,装置示意图如图(其中AB为石墨电极)

B是该电池的_____(”)极。CH4在该装置中的作用是_____KOH溶液的作用是_____

②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ,又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水,则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)

 

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