下列装置能达到相应实验目的的是
A.检验溴乙烷的消去反应 B.实验室制取乙烯 C.实验室制取乙酸乙酯 D.除去甲烷中的乙烯
下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是
A.甲烷与氯气反应:CH4+Cl2CH3Cl+HCl(加成反应)
B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:CH2=CH2+H2OC2H5OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖:C12H22O11(麦芽糖)+H2O 2C6H12O6(葡萄糖)(氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)
2022年冬奥会将在北京-张家口举行,下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物,被称为奥林匹克烃,下列说法中正确的是
A.该有机物属于苯的同系物 B.该有机物能与溴水发生加成反应
C.该有机物最多可以和15 mol H2发生加成反应 D.该有机物的分子式为C22H14
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.为了提高酒精的杀菌消毒效果,医院常用体积分数为100%的酒精
C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
D.不粘锅的原料CF2=CF2为烃类化合物
甲醇是重要的有机化工原料,在能源紧张的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
(1)①在恒温恒容的密闭容器中,能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.CH3OH的浓度不再发生变化
b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
c.氢气的体积分数保持不变
d.混合气体的密度不变
②反应达到平衡后,改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。
a.正反应速率先增大后减小
b.逆反应速率先增大后减小
c.化学平衡常数K值减小
d.氢气的平衡转化率减小
(2)某温度下,将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应,在第5min时达到平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件,甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内,生成甲醇的速率为_________,H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7~8min、12~13min和25~27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示]的大小_____。
(3)恒压条件下,将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应,实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示:
①由图像可知,a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数,用含a的式子表示)。
②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积,重新达到的平衡状态可能是图中A~E点中的_____点。
利用淀粉可实现下列转化,请回答下列问题:
(1)糖类为人体提供能量,下列关于糖类的说法正确的是______________(填序号)。
a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含6个H2O
b.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)淀粉在酶的作用下发生反应①,葡萄糖的结构简式为_____。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量两份水解液,一份_____(描述实验操作和现象,下同),证明淀粉水解完全;另一份_____,证明生成葡萄糖。
(3)某化学课外活动小组探究反应③并验证产物,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为I、Ⅱ、Ⅲ三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:78℃);b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜,d—为新制氢氧化铜悬浊液(已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象)。
①对比两种方案,简述甲方案的优点_____。
②集中两种方案的优点,组成一套完善合理的方案,按照气流从左至右的顺序为_____(填写方法如:甲I、乙Ⅱ等)。
③对改进后的方案进行实验,研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如图所示,鼓气速率过快,反应体系温度反而下降的原因是_____,为解决该问题应采取的操作是_____。
(4)如果用CH3CH218OH实现反应⑤,写出反应方程式_____。
(5)实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯,分离流程如下:
加入的试剂是_____,无水Na2SO4的作用是_____。