NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NA
B.3.4 g羟基和3.4g氢氧根均含有2NA个电子
C.1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
D.标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA
下列装置能达到相应实验目的的是
A.检验溴乙烷的消去反应
B.实验室制取乙烯
C.实验室制取乙酸乙酯
D.除去甲烷中的乙烯
下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是
A.甲烷与氯气反应：CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl(加成反应)
B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2＝CH2＋H2O
C2H5OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖：C12H22O11(麦芽糖)＋H2O 
2C6H12O6(葡萄糖)(氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O(取代反应)
2022年冬奥会将在北京－张家口举行，下图为酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称为奥林匹克烃，下列说法中正确的是
A.该有机物属于苯的同系物 B.该有机物能与溴水发生加成反应
C.该有机物最多可以和15 mol H2发生加成反应 D.该有机物的分子式为C22H14
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B.为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精
C.用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
D.不粘锅的原料CF2＝CF2为烃类化合物
甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH<0
(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。
a.CH3OH的浓度不再发生变化
b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
c.氢气的体积分数保持不变
d.混合气体的密度不变
②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。
a.正反应速率先增大后减小
b.逆反应速率先增大后减小
c.化学平衡常数K值减小
d.氢气的平衡转化率减小
(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。
(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：
①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。
②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。
