Question

铜锌原电池的简易装置如图，当导线中有2 mol电子通过时，下列结论正确的是

A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量

B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H₂体积为22.4 L

C.锌片上发生还原反应，铜片上发生氧化反应

D.约有1.204×10²⁴个电子从铜极流向锌极

Answer

B

【解析】

根据装置图可知该电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+，Cu为正极，H+得电子发生还原反应生成H2。

A．铜电极上H+得电子被还原成H2，质量不增加，故A错误；

B．正极反应为2H++2eˉ= H2↑，根据电子守恒可知有2mol电子通过时生成1mol氢气，标准状况下的体积为22.4L，故B正确；

C．Zn为负极，失电子发生氧化反应生成Zn2+，Cu为正极，H+得电子被还原成H2，故C错误；

D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，即从锌极流向铜极，故D错误；

综上所述答案为B。