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已知下列热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(...

已知下列热化学方程式:

Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2gH= -24.8 kJ·mol-1

3Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g H= -47.2 kJ·mol-1

Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g H= +640.5 kJ·mol-1

14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为

A.放出218 kJ B.放出109kJ C.吸收218 kJ D.吸收109 kJ1

 

B 【解析】 试题①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H= -24.8 kJ·mol-1,②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2 kJ·mol-1,③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ·mol-1,由盖斯定律可知,得到反应CO(g)+FeO(s)═Fe(s)+CO2(g) △H=kJ/mol=-109kJ/mol,答案选B。  
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考点分析:
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铜锌原电池的简易装置如图,当导线中有2 mol电子通过时,下列结论正确的是

A.锌片减少的质量等于铜片增加的质量

B.理论上在铜片上可收集标准状况下的H2体积为22.4 L

C.锌片上发生还原反应,铜片上发生氧化反应

D.约有1.204×1024个电子从铜极流向锌极

 

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XYMN四种金属。XY与电解质溶液构成原电池时,电子从X极流出。将YM与电解质溶液构成原电池时,M电极为正极。将形状、大小均相同的XN分别投入等浓度的稀硫酸中;NX反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.NXYM B.NMXY C.NYXM D.YXNM

 

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下列各个装置中能组成原电池的是

A. B.

C. D.

 

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已知:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)  Ha kJ·mol-1C(s)O2(g)CO(g)  H=-110 kJ·mol-1。断开1 mol HH键、OO键和OH键所需的能量分别为436kJ496kJ462kJ,则a

A.332 B.118 C.130 D.350

 

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下列有关原电池的说法正确的是

A.原电池的正极发生氧化反应 B.原电池的总反应一定是氧化还原反应

C.正极活动性较强,易失去电子 D.原电池工作时有电子从电解质溶液中通过

 

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