Question

在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH₃COOH溶液 与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·K^-1，生成溶液的比热容为4.184J·g^-1·K^-1，溶液的密度均近似为1g·mL^-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
醋酸溶液	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	25.0	25.1	27.8
2	25.1	25.3	27.9
3	25.2	25.5	28.0

（1）试求CH₃COOH的中和热△H______________。

（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1kJ·mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因______________。

（3）实验中NaOH过量的目的是______________。

（4）CH₃COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，___________的较大，原因是_________。

Answer

-53.3kJ/mol 保温效果不好 保证酸完全被中和 盐酸 CH3COOH电离时吸热

【解析】

（1）实验中温度改变量的平均值为[（27.8-25.05）℃+（27.9-25.2）℃+（28.0-25.35）℃]/3=2.7℃=2.7K，中和热△H==-53.3kJ/mol；

（2）实验测定数值偏低，可能原因是保温效果不好；

（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一种试剂全部反应，往往需要另一种试剂稍过量，以减少实验误差，所以碱稍微过量时为了保证酸完全被中和；

（4）醋酸是弱酸，电离过程需要吸收能量，所以醋酸的中和热与盐酸的中和热数值相比，盐酸的较大。