Question

今年是门捷列夫发现元素周期律 151 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是

		W
X	Y	Z

A.原子半径：W＜X

B.常温常压下，Y 单质为固态

C.Z 的最高价氧化物的水化物是强酸

D.气态氢化物热稳定性：Z＜W

Answer

C

【解析】

W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。

A. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：W＜X，A说法正确；

B. 常温常压下，Si为固体，B说法正确；

C. Z的最高价氧化物的水化物为磷酸，不是强酸，C说法错误；

D. 同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，D说法正确；

答案选C。