Question

被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：Zn＋2MnO₂＋H₂O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A.该电池中 Zn 作正极

B.MnO₂ 电极上发生氧化反应

C.该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO₂

D.当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2N_A

Answer

D

【解析】

A．由电池的总反应：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnOOH，可知Zn的化合价由0 价变为+2价，Zn失电子作负极，故A错误；

B．Zn是负极，失电子，发生氧化反应，MnO2电极上发生还原反应，故B错误；

C．该电池工作时电流是由正极流向负极，电流从MnO2经导线流向Zn，故 C错误；

D．根据电极反应，负极：Zn-2e-=Zn2+，1mol Zn溶解，转移2mol电子，则6.5gZn为0.1mol ，转移0.2mol电子，转移的电子数目为 0.2NA，故D正确；

答案选D。