Question

化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_

A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl₃ 来制取 Al

C CO 还原 Fe₂O₃ 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO₂ 3Mn+2 Al₂O₃

（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br^-Br₂ 转化的目的是_____

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 _____

（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I₂ 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _____。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _____。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为 _____，步骤 VI 从 I₂ 的有机溶液获得 I₂ 可以用 _____的方法。

Answer

B 富集溴 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO 坩埚 2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O 四氯化碳或苯 蒸馏

【解析】

根据金属性强弱不同性质冶炼方法，活泼金属利用电解法，不活泼金属利用热分解法，一般金属利用还原剂还原，据此解答；

海水中加入氢氧化钙沉淀镁离子后过滤，在滤液中通入氯气是将滤液中的Br-氧化为Br2，再利用热的空气将Br2吹出，进入吸收塔与SO2反应生成溴离子；再通入氯气将Br-氧化为Br2，两次转化的目的是对溴元素进行富集；提取碘单质时，将海带进行灼烧后得到海带灰，溶解后加入过氧化氢，过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，再结合碘单质的物理性质进行分离提纯，据此分析解答。

(1)A．钠是活泼的金属，工业上电解熔融的NaCl来制取Na，A正确；

B．铝是活泼的金属，工业上电解熔融的氧化铝来制取Al，熔融的AlCl3不导电，B错误；

C．铁是较活泼的金属，可以用CO热还原Fe2O3制取Fe，C正确；

D．可以用铝热反应冶炼难溶的金属，即利用铝热反应原理冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2O3，D正确；

答案选B；

(2)根据以上分析可知经过2次Br-→Br2转化的目的是得到更多的溴单质，提取过程对溴元素进行富集；

(3)吸收塔内通入的是二氧化硫气体是和溴单质反应生成溴离子，因此吸收塔中反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO；

(4)①坩埚可以加强热，因此固体一般用坩埚进行灼烧；

②过氧化氢具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成碘单质和水，该反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O；

③碘单质易溶于CCl4或苯，所以萃取剂M可以为CCl4或苯，碘单质易升华，可采用蒸馏的方法从I2的有机溶液获得I2。